- Quando a água começa a evaporar de uma superfície, ela cria um efeito de resfriamento.
- A menor densidade do gelo permite que apenas a parte superior dos lagos fique congelada.
- A água é um solvente extremamente potente devido à sua característica de alta polaridade.
Imaginar a vida sem água é impossível, literalmente. Ela é uma das fontes de vida mais importantes para nós, e não só é saudável, mas também é uma substância única com algumas propriedades interessantes. Este artigo vai lidar com elas e tentar mostrar um lado mais interessante dessa substância que geralmente tomamos como certa.
5. Atração por outras moléculas polares
Coesão é o que chamamos de capacidade da água de atrair outras moléculas de água. É uma de suas propriedades mais importantes. A água tem uma alta polaridade, e isso lhe dá a capacidade de ser atraída por outras moléculas de água. Essas moléculas são mantidas juntas pelas ligações de hidrogênio na água.
A propriedade da coesão permite que certos insetos andem sobre a água. Além disso, por causa da coesão, a água consegue permanecer líquida em temperaturas moderadas e não se transformar em gás. Há também a capacidade da água de se ligar a moléculas de diferentes substâncias. Isso é chamado de adesão. Por meio dessa propriedade, a água pode ser adesiva a qualquer outra molécula com a qual possa formar uma ligação de hidrogênio.
4. Alto calor específico
A água consegue permanecer líquida por causa de duas de suas propriedades, alto calor específico e seu alto calor de vaporização. Mais sobre o último no próximo parágrafo, mas aqui vamos nos concentrar no primeiro. Alto calor específico se refere à quantidade de energia que é absorvida ou perdida por um grama de uma substância específica para alterar a temperatura em 1 grau Celsius.
Como as moléculas de água formam ligações de hidrogênio entre si, muita energia é necessária para quebrar essas ligações. Ao quebrá-las, permitimos que as moléculas se movam livremente, e elas têm uma temperatura mais alta. Uma maneira mais direta de descrever isso seria dizer que com muitas moléculas de água individuais flutuando, mais atrito é criado, o que cria mais calor e temperaturas mais altas. As ligações de hidrogênio absorvem esse calor. É por isso que a água demora mais para ser aquecida e mantém sua temperatura por mais tempo.
3. Alto calor de evaporação
Esta é outra propriedade única que permite que a água mantenha sua temperatura. O alto calor de vaporização se refere à quantidade de energia térmica que precisamos para poder transformar um grama de água em gás. Muita energia é necessária para quebrar as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água.
Quando a água começa a evaporar de uma superfície, ela cria um efeito de resfriamento. Isso é semelhante aos humanos e ao suor. Quando ficamos quentes, as ligações químicas em nossos corpos começam a se quebrar, e começamos a suar como um efeito de resfriamento para nossos corpos. Isso é o mesmo que a evaporação da água e seu resfriamento da superfície.
2. Menor densidade do gelo
As ligações de hidrogênio entre as moléculas de água começam a se formar em cristais de gelo em temperaturas mais altas. Uma vez que atingem esse estado, essas ligações se tornam ainda mais estáveis e manterão a forma do gelo enquanto a temperatura não estiver mudando. O gelo é a forma densa da água e tem uma densidade menor do que a água. A razão para isso é o fato de que as ligações de hidrogênio estão ficando mais espaçadas na forma de gelo. Elas estão mais distantes umas das outras do que quando estão na forma líquida.
A razão pela qual os icebergs flutuam na superfície do mar é por causa dessa densidade mais baixa. Além disso, isso permite que apenas as partes superiores dos lagos sejam congeladas, o que é um fato que muitas pessoas não sabem. Enquanto a maioria das pessoas sabe que a razão pela qual os icebergs flutuam é a densidade mais baixa, muitas não sabem sobre a razão pela qual apenas as partes superiores dos lagos são congeladas.
1. Alta Polaridade
A água é uma molécula polar, o que significa que ela pode atrair outras moléculas polares . O nível de polaridade na água é extremamente alto, de forma única. Ela pode formar ligações de hidrogênio com outros elementos. Isso torna a água um solvente extremamente potente. As moléculas que mais atraem moléculas de água são aquelas com carga completa, como um íon.
Um excelente exemplo da alta polaridade da água seria o fato de que o sal se dissolve na água. As moléculas de sal são cercadas por moléculas de água, e isso separa o sódio do cloreto. A água forma camadas especiais de hidratação ao redor desses íons.
