O sabão é ótimo para lavar roupas, e todo mundo sabe disso, Mas alguém sabe realmente porque? Por que o sabão é a substância mágica que pode lavar a roupa? Por que nada mais pode fazer o trabalho, do ketchup ao Coca-Cola? O que há de tão especial no sabão que o torna capaz de limpar nossas roupas a ponto de (em alguns casos) parecerem tão boas quanto novas?
Antes de entrarmos nisso, provavelmente deveríamos responder a uma pergunta mais básica …
O que é sabão?
Pode parecer uma pergunta boba, dado que os sabonetes são tão comuns. Você pode saber o que é sabonete e usá-lo todos os dias, mas e a composição real?
Sabonetes e Detergentes
Sabonetes são obtidos a partir de óleos animais, gorduras e soluções alcalinas fortes. Quimicamente falando, estes são sais de ácidos graxos de potássio ou sódio produzidos a partir da hidrólise (adição de moléculas de água) de gorduras através de um procedimento chamado saponificação .
Um detergente, por outro lado, é um químico que você usa para remover a sujeira e a graxa. Mais tecnicamente, é uma mistura de ‘surfactantes’ (mais sobre eles na próxima seção) que possuem propriedades de limpeza em soluções diluídas. É interessante notar que os pós de lavagem não são as únicas situações em que os detergentes são usados. O xampu para cabelos, removedores de manchas, espuma de barbear e muitos outros contêm alguma quantidade de ‘conteúdo de detergente’. Em termos simples, o sabão é um “tipo” de detergente.
Como o sabão nos ajuda a lavar roupas?
Agora, para a grande questão: como o sabão remove a sujeira e a sujeira das nossas roupas?
Tensão superficial
As moléculas de água tendem a se unir, em vez de perder a companhia das moléculas de água e aderir a outras superfícies. Isso acontece como resultado de algo conhecido como “tensão superficial” da água. A tensão superficial é a razão pela qual as gotículas de água são de forma esférica, já que a esfera é a forma que minimiza a tensão superficial entre as moléculas de água.
Para fazer com que as moléculas de água se espalhem / difundam em uma dada superfície, você tem que reduzir sua tensão superficial. Mas como isso é feito?
É aqui que os surfactantes entram na foto. Os surfactantes são substâncias que ajudam a diminuir a tensão superficial das moléculas de água, “persuadindo-as” a molhar as coisas de maneira mais uniforme.
Agora, você pode adivinhar onde você pode encontrar uma quantidade razoável de surfactantes?
Sabonetes, claro! Sabonetes (que são um tipo de detergente) contêm surfactantes em quantidades significativas, que ajudam a espalhar uniformemente a água sobre as roupas. No entanto, isso é apenas uma coisa sobre sabonetes que ajudam a limpar roupas; o outro é …
A estrutura química do sabão
Dê uma olhada na estrutura química do sabão na seguinte imagem:
Estrutura química de um sabão
Como você pode ver, uma extremidade (a cabeça) da molécula de sabão é hidrofílica; esta parte tem uma forte afinidade pelas moléculas de água (em outras palavras, adora água). A outra extremidade (a cauda) do sabão é hidrofóbica; esta parte tenta ficar longe das moléculas de água, pois tem uma forte aversão a ela. No entanto, ele ama a sujeira e a sujeira. Essas duas partes de uma molécula de sabão, uma vez que têm uma disposição contrastante em relação às moléculas de água, é a razão pela qual o sabão é tão eficaz na lavagem de roupas.
Como os sabonetes separam a sujeira do pano (fonte da imagem: Wikipedia)
A cauda hidrofóbica se prende à sujeira e à sujeira, enquanto a cabeça hidrofílica é fixada nas moléculas de água. Portanto, quando as roupas sujas são colocadas dentro de uma máquina de lavar roupa ou se são esfregadas vigorosamente à mão, a sujeira é puxada para longe do pano e lavada na água, deixando o pano limpo.
Acontece que uma relação mista com a água, em alguns casos, pode ser uma coisa boa. É mais benéfico para alguns, especialmente para as indústrias de máquinas de lavar e detergentes, que ganham muito dinheiro com a atitude amorosa e aversiva do sabonete em relação à água!